Sustancias que se pueden purificar por sublimacion

Sustancias que se pueden purificar por sublimacion

El yodo se puede purificar por sublimación verdadero o falso

La sublimación es la transición de una sustancia directamente del estado sólido al estado gaseoso,[1] sin pasar por el estado líquido.[2] La sublimación es un proceso endotérmico que se produce a temperaturas y presiones inferiores al punto triple de una sustancia en su diagrama de fases, que corresponde a la presión más baja a la que la sustancia puede existir como líquido. El proceso inverso a la sublimación es la deposición o desublimación, en la que una sustancia pasa directamente de una fase gaseosa a una sólida[3] La sublimación también se ha utilizado como término genérico para describir una transición de sólido a gas (sublimación) seguida de una transición de gas a sólido (deposición). [4] Mientras que la vaporización de líquido a gas se produce como evaporación desde la superficie si se produce por debajo del punto de ebullición del líquido, y como ebullición con formación de burbujas en el interior del líquido si se produce en el punto de ebullición, no existe tal distinción para la transición de sólido a gas que siempre se produce como sublimación desde la superficie.
A presiones normales, la mayoría de los compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes a distintas temperaturas. En estos casos, la transición del estado sólido al gaseoso requiere un estado líquido intermedio. La presión a la que se hace referencia es la presión parcial de la sustancia, no la presión total (por ejemplo, la atmosférica) de todo el sistema. Así, todos los sólidos que poseen una presión de vapor apreciable a una determinada temperatura suelen poder sublimarse en el aire (por ejemplo, el hielo de agua justo por debajo de 0 °C). En el caso de algunas sustancias, como el carbono y el arsénico, la sublimación es mucho más fácil que la evaporación de la masa fundida, porque la presión de su punto triple es muy alta, y es difícil obtenerlas como líquidos.

Entre los compuestos cuántos se pueden purificar por sublimación

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¿cuál de los siguientes puede ser purificado por sublimación

La sublimación de un elemento o compuesto es una transición de la fase sólida a la fase gaseosa sin etapa líquida intermedia. La sublimación es una transición de fase que se produce a temperaturas y presiones inferiores al punto triple (véase el diagrama de fases).
A presiones normales, la mayoría de los compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes a distintas temperaturas. En estos casos, la transición del estado sólido al gaseoso requiere un estado líquido intermedio. Sin embargo, para algunos elementos o sustancias, a determinadas presiones, el material puede pasar directamente del estado sólido al gaseoso. Nótese que la presión a la que se hace referencia aquí es la presión de vapor de la sustancia, no la presión total de todo el sistema.
El dióxido de carbono es un ejemplo común de un compuesto químico que se sublima a presión atmosférica: un bloque de CO2 sólido (hielo seco) a temperatura ambiente y a una atmósfera de presión se convertirá en gas sin convertirse primero en líquido. El yodo es otro ejemplo de sustancia que se sublima visiblemente a temperatura ambiente. Sin embargo, a diferencia del CO2, es posible obtener yodo líquido a presión atmosférica calentándolo. La nieve y otros hielos de agua también se subliman, aunque más lentamente, a temperaturas bajo cero. Este fenómeno, utilizado en la liofilización, permite colgar telas húmedas a la intemperie en tiempo de heladas y recuperarlas más tarde en estado seco. El naftaleno, un ingrediente común en las bolas de naftalina, también se sublima fácilmente. El arsénico también puede sublimar a altas temperaturas. La sublimación requiere energía adicional y es un cambio endotérmico. La entalpía de sublimación puede calcularse como la entalpía de fusión más la entalpía de vaporización.

Cuál de las sustancias se depura por sublimación

La sublimación es la transición de una sustancia directamente del estado sólido al gaseoso,[1] sin pasar por el estado líquido.[2] La sublimación es un proceso endotérmico que se produce a temperaturas y presiones inferiores al punto triple de una sustancia en su diagrama de fases, que corresponde a la presión más baja a la que la sustancia puede existir como líquido. El proceso inverso a la sublimación es la deposición o desublimación, en la que una sustancia pasa directamente de una fase gaseosa a una sólida[3] La sublimación también se ha utilizado como término genérico para describir una transición de sólido a gas (sublimación) seguida de una transición de gas a sólido (deposición). [4] Mientras que la vaporización de líquido a gas se produce como evaporación desde la superficie si se produce por debajo del punto de ebullición del líquido, y como ebullición con formación de burbujas en el interior del líquido si se produce en el punto de ebullición, no existe tal distinción para la transición de sólido a gas que siempre se produce como sublimación desde la superficie.
A presiones normales, la mayoría de los compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes a distintas temperaturas. En estos casos, la transición del estado sólido al gaseoso requiere un estado líquido intermedio. La presión a la que se hace referencia es la presión parcial de la sustancia, no la presión total (por ejemplo, la atmosférica) de todo el sistema. Así, todos los sólidos que poseen una presión de vapor apreciable a una determinada temperatura suelen poder sublimarse en el aire (por ejemplo, el hielo de agua justo por debajo de 0 °C). En el caso de algunas sustancias, como el carbono y el arsénico, la sublimación es mucho más fácil que la evaporación de la masa fundida, porque la presión de su punto triple es muy alta, y es difícil obtenerlas como líquidos.

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