Purificar por sublimacion procedimiento

Purificar por sublimacion procedimiento

Sublimación en frío

La sublimación de un elemento o compuesto es una transición de la fase sólida a la fase gaseosa sin etapa líquida intermedia. La sublimación es una transición de fase que se produce a temperaturas y presiones inferiores al punto triple (véase el diagrama de fases).
A presiones normales, la mayoría de los compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes a distintas temperaturas. En estos casos, la transición del estado sólido al gaseoso requiere un estado líquido intermedio. Sin embargo, para algunos elementos o sustancias, a determinadas presiones, el material puede pasar directamente del estado sólido al gaseoso. Nótese que la presión a la que se hace referencia aquí es la presión de vapor de la sustancia, no la presión total de todo el sistema.
El dióxido de carbono es un ejemplo común de un compuesto químico que se sublima a presión atmosférica: un bloque de CO2 sólido (hielo seco) a temperatura ambiente y a una atmósfera de presión se convertirá en gas sin convertirse primero en líquido. El yodo es otro ejemplo de sustancia que se sublima visiblemente a temperatura ambiente. Sin embargo, a diferencia del CO2, es posible obtener yodo líquido a presión atmosférica calentándolo. La nieve y otros hielos de agua también se subliman, aunque más lentamente, a temperaturas bajo cero. Este fenómeno, utilizado en la liofilización, permite colgar telas húmedas a la intemperie en tiempo de heladas y recuperarlas más tarde en estado seco. El naftaleno, un ingrediente común en las bolas de naftalina, también se sublima fácilmente. El arsénico también puede sublimar a altas temperaturas. La sublimación requiere energía adicional y es un cambio endotérmico. La entalpía de sublimación puede calcularse como la entalpía de fusión más la entalpía de vaporización.

Ejemplos de purificación por sublimación

F. COMTE MÉTODO DE PURIFICACIÓN POR SUBLIMACIÓN Presentado el 29 de agosto de 1951 HOT I’ll/Z 2 Hojas-Hoja 1 A SOPLANTE DEL CONDENSADOR (OA/DrSA/SEE FRFDER/c K COMTE 8 de enero de 1935. F. COMTE METHOD OF PURIFICATION BY SUBLIMATION Filed Aug. 29, 1951 2 SheetsSheet 2 .WQQ QIUM RN k ODQQWk L Wok (Q (03 HTTOEMEX Patented Jan. 8, 1935 UNITED STATES METHOD OF PURIFICATION BY SUBLIMATION Frederick Comte, Webster Groves, Mo., cedente, por mes’ne cesiones, a Monsanto Chemica Company, una corporación de Delaware Solicitud el 29 de agosto de 1931, Serial No. 560,151 7 Reivindicaciones. (01. 2so 11 1) Esta invención se relaciona con el refinamiento o la purificación de compuestos orgánicos volatilizables que son sólidos a temperaturas ordinarias, y está peculiarmente adaptada al refinamiento de composiciones orgánicas volatilizables que suirer descomposición cuando se exponen a temperaturas elevadas.
Según la presente «invención, el material crudo a ser purificado se reduce a un estado granular o preferentemente pulverulento, después del cual se admite con una corriente de gas inerte y se sublima. Las impurezas presentes son en su mayor parte de carácter relativamente no volátil y son, por lo tanto, separadas convenientemente de la mezcla vaporosa, después de lo cual el gas se enfría por lo que el sublimado se condensa. La mezcla gaseosa puede ser tratada además para recuperar cualquier producto residual no condensado, como por ejemplo sometiéndola a una operación de lavado o, si se desea, puede ser recirculada a través del sistema.

Ejemplos de métodos de sublimación

La sublimación es la transición de una sustancia directamente del estado sólido al estado gaseoso,[1] sin pasar por el estado líquido.[2] La sublimación es un proceso endotérmico que se produce a temperaturas y presiones inferiores al punto triple de una sustancia en su diagrama de fases, que corresponde a la presión más baja a la que la sustancia puede existir como líquido. El proceso inverso a la sublimación es la deposición o desublimación, en la que una sustancia pasa directamente de una fase gaseosa a una sólida[3] La sublimación también se ha utilizado como término genérico para describir una transición de sólido a gas (sublimación) seguida de una transición de gas a sólido (deposición). [4] Mientras que la vaporización de líquido a gas se produce como evaporación desde la superficie si se produce por debajo del punto de ebullición del líquido, y como ebullición con formación de burbujas en el interior del líquido si se produce en el punto de ebullición, no existe tal distinción para la transición de sólido a gas que siempre se produce como sublimación desde la superficie.
A presiones normales, la mayoría de los compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes a distintas temperaturas. En estos casos, la transición del estado sólido al gaseoso requiere un estado líquido intermedio. La presión a la que se hace referencia es la presión parcial de la sustancia, no la presión total (por ejemplo, la atmosférica) de todo el sistema. Así, todos los sólidos que poseen una presión de vapor apreciable a una determinada temperatura suelen poder sublimarse en el aire (por ejemplo, el hielo de agua justo por debajo de 0 °C). En el caso de algunas sustancias, como el carbono y el arsénico, la sublimación es mucho más fácil que la evaporación de la masa fundida, porque la presión de su punto triple es muy alta, y es difícil obtenerlas como líquidos.

Método de sublimación

Los puntos principales de esta lección se centrarán en algunos de los métodos y aplicaciones comunes de purificación de compuestos orgánicos, incluyendo la sublimación, la recristalización, la destilación, la extracción selectiva y la cromatografía.
Buscando el oro de la naturalezaAcabas de tener la oportunidad de trabajar con uno de los mejores químicos del país en el descubrimiento de fármacos y hoy vas a salir a la selva para recoger muestras de plantas y evaluarlas para ver si tienen propiedades medicinales. La extracción de compuestos medicinales de fuentes naturales se lleva a cabo desde hace siglos, y a veces se denomina bioprospección. Es como buscar oro. Después de recoger las muestras de plantas y analizarlas en el laboratorio, te alegras al descubrir que una de ellas puede ser activa contra el cáncer. Ahora viene la larga y ardua tarea de intentar aislar y determinar la identidad del compuesto de tu muestra que es responsable de esta emocionante actividad. Antes de que empieces con tu proyecto, vamos a dedicar un momento a presentarte algunos de los métodos y técnicas que podrías utilizar durante el proceso de purificación.

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