Como purificar un producto en un disolvente organico

Como purificar un producto en un disolvente organico

Cromato…

Explicación: En química orgánica, los químicos suelen aprovechar las propiedades ácidas y básicas de los productos secundarios para eliminarlos. Los compuestos I-IV son todos solubles orgánicamente, sin embargo, si se convierten en una sal de sodio a través de la desprotonación con hidróxido de sodio, se volverán totalmente solubles en la solución acuosa de hidróxido de sodio y serán lavados con esta capa. La cuestión que debemos abordar entonces es cuál de estos cuatro compuestos será desprotonado por el hidróxido de sodio.
El hidróxido de sodio es una base relativamente fuerte. Dado que su ácido conjugado es el agua, que tiene un pKa de 15,7, el hidróxido de sodio puede desprotonar cualquier compuesto con un pka inferior a 15,7. Otra forma de decir esto es que el hidróxido de sodio tiene un pkaH (definido como el pKa del ácido conjugado) de 15,7. Así, vemos que I y III pueden ser desprotonados y lavados, dejando a II y IV en la mezcla de reacción.
Explicación: Hay algunas reglas a seguir para estimar el punto de ebullición de ciertos compuestos. Una de las reglas es que cuantos más carbonos haya, mayor será el punto de ebullición. Sin embargo, las moléculas de hidrocarburos sólo presentan fuerzas de Van der Waals (la fuerza intermolecular más débil).

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La purificación en un contexto químico es la separación física de una sustancia química de interés de las sustancias extrañas o contaminantes. Los resultados puros de un proceso de purificación exitoso se denominan aislados. La siguiente lista de métodos de purificación química no debe considerarse exhaustiva.

Sublimación

Un fluido supercrítico resulta cuando un fluido está por encima de su presión crítica y su temperatura crítica. En el punto crítico, la interfaz entre las fases líquida y gaseosa desaparece y resulta un gas altamente comprimido con densidades similares a las del líquido. Los fluidos supercríticos también presentan una alta difusividad y una baja viscosidad similar a la de un gas. El poder disolvente de un fluido supercrítico está relacionado principalmente con la densidad, que puede ajustarse manipulando la presión y la temperatura. Por lo general, una mayor densidad implica una mayor capacidad de disolución.⁴ El aumento de la densidad es consecuencia de una disminución de la temperatura o de un aumento de la presión. Por otro lado, se observa una disminución de la densidad con un aumento de la temperatura o una disminución de la presión.⁵ La figura 1 muestra el diagrama de fases del CO2; se indican los cambios físicos de un estado a otro y el punto crítico.
Muchas sustancias requieren condiciones extremas para alcanzar su estado supercrítico, y presentan propiedades indeseables cuando están en ese estado. En la Tabla 1 se muestran las condiciones de los fluidos supercríticos y las propiedades que los acompañan de algunas sustancias supercríticas seleccionadas. A diferencia de otras sustancias supercríticas, el CO2 se considera generalmente seguro porque no es inflamable, explosivo, tóxico ni corrosivo.³ Dado que el estado supercrítico del CO2 es fácilmente alcanzable, a 31°C y 74 bar, la densidad puede manipularse a temperaturas y presiones dentro de un rango aceptable.⁵ Además, debido a la temperatura crítica relativamente suave, es apto para muestras térmicamente lábiles. El CO2 también es relativamente barato porque se recupera fácilmente de otros procesos industriales; esto significa que tiene un impacto neutro en los niveles de CO2 en el medio ambiente.⁶ Todas estas ventajas hacen que el CO2 sea la sustancia más utilizada en las tecnologías de fluidos supercríticos.

Destilación

ResumenLos medicamentos naturales fueron la única opción para la prevención y el tratamiento de las enfermedades humanas durante miles de años. Los productos naturales son fuentes importantes para el desarrollo de fármacos. Las cantidades de productos naturales bioactivos en las medicinas naturales son siempre bastante bajas. Hoy en día, es muy importante desarrollar métodos eficaces y selectivos para la extracción y el aislamiento de esos productos naturales bioactivos. Este artículo pretende ofrecer una visión global de una variedad de métodos utilizados en la extracción y el aislamiento de productos naturales. También se presentan las ventajas, desventajas y ejemplos prácticos de las técnicas convencionales y modernas involucradas en la investigación de productos naturales.
PercolaciónLa percolación es más eficaz que la maceración porque es un proceso continuo en el que el disolvente saturado se sustituye constantemente por disolvente fresco.Zhang et al. compararon los métodos de extracción por percolación y reflujo para extraer Undaria pinnatifida. Encontraron que el contenido del componente principal, la fucoxantina (4, Fig. 2), del método de extracción por percolación era mayor que el del método de reflujo, mientras que no había una diferencia significativa en el rendimiento del extracto entre los dos métodos [15]. El parche de Goupi es una preparación de medicina china compuesta que consta de 29 medicinas chinas. Fu et al. utilizaron el contenido de alcaloides enteros determinado por titulación ácido-base como índice y optimizaron el método de percolación de etanol como remojar la medicina con alcohol al 55% durante 24 horas y luego percolar con 12 veces la cantidad de alcohol al 55% [16]. Al utilizar la tasa de extracción de la sinomenina (5) y el clorhidrato de efedrina (6) como índice, Gao desarrolló otro método de percolación optimizado: remojar el medicamento con etanol al 70% durante 24 h y luego percolar con 20 veces la cantidad de etanol al 70%. Los índices de transferencia de la sinomenina y el clorhidrato de efedrina fueron del 78,23 y el 76,92%, respectivamente [17].Fig. 2Estructuras de los compuestos 4-6Imagen a tamaño real

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