Ionizar perder carga

Ionizar perder carga

Retroalimentación

Si consideramos un átomo inicialmente neutro, expulsar el primer electrón requerirá menos energía que expulsar el segundo, el segundo requerirá menos energía que el tercero, y así sucesivamente. Cada electrón sucesivo requiere más energía para ser liberado. Esto se debe a que después de perder el primer electrón, la carga total del átomo se vuelve positiva, y las fuerzas negativas del electrón serán atraídas por la carga positiva del nuevo ion formado. Cuantos más electrones se pierdan, más positivo será este ion, y más difícil será separar los electrones del átomo.
En general, cuanto más alejado esté un electrón del núcleo, más fácil será su expulsión. En otras palabras, la energía de ionización es una función del radio del átomo; cuanto mayor sea el radio, menor será la cantidad de energía necesaria para sacar el electrón del orbital más externo. Por ejemplo, sería mucho más fácil quitarle electrones al elemento más grande de Ca (Calcio) que a uno en el que los electrones están más pegados al núcleo, como el Cl (Cloro).

Radiación ionizante

La ionización es el proceso mediante el cual se forman iones por la ganancia o la pérdida de un electrón de un átomo o una molécula[2]. Si un átomo o una molécula gana un electrón, se carga negativamente (un anión), y si pierde un electrón, se carga positivamente (un catión). En la formación de un ion se puede perder o ganar energía.
Cuando un átomo gana un electrón, normalmente se libera energía. Esta energía se denomina afinidad electrónica de esa especie atómica. Los átomos que tienen una gran afinidad electrónica tienen más probabilidades de ganar un electrón y formar iones negativos[3].
La pérdida de un electrón de un átomo requiere un aporte de energía. La energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo neutro es la energía de ionización de ese átomo. Es más fácil eliminar los electrones de los átomos con una energía de ionización pequeña, por lo que formarán cationes con más frecuencia en las reacciones químicas. [4] Los metales tienden a tener una energía de ionización más pequeña, y los metales alcalinos (con su único electrón de valencia) tienen la energía de ionización más baja como grupo. Por lo tanto, la mayoría de las veces encontramos metales alcalinos como iones positivos en compuestos químicos – como el catión de sodio [math]\ce{Na+}[/math] en la sal de mesa, NaCl.

Wikipedia

Todo átomo en su estado básico no tiene carga. Tiene, según su número atómico, el mismo número de protones y electrones. Sin embargo, los electrones son bastante lábiles y un átomo suele ganar o perderlos en función de su electronegatividad. La fuerza motriz de esta ganancia o pérdida de electrones es el estado energéticamente óptimo de tener una capa de valencia (la más externa) llena de electrones. En este estado, el átomo cargado resultante tiene la configuración electrónica de un gas noble.
La adición de un electrón romperá el equilibrio protón-electrón y dejará el átomo cargado negativamente. La eliminación de un electrón, por el contrario, dejará el átomo cargado positivamente. Estos átomos cargados se conocen como iones.
Los iones monatómicos se forman al añadir o quitar electrones de la capa de valencia de un átomo. Las capas internas de un átomo están llenas de electrones que están fuertemente unidos al núcleo atómico cargado positivamente y, por tanto, no participan en este tipo de interacción química, pero la capa de valencia puede ser muy reactiva dependiendo del átomo y de su configuración electrónica. El proceso de ganar o perder electrones de un átomo o molécula neutra se denomina ionización.

Energía de ionización

La mayoría de los átomos no tienen ocho electrones en su capa de electrones de valencia. Algunos átomos tienen sólo unos pocos electrones en su capa exterior, mientras que a otros les faltan sólo uno o dos electrones para tener un octeto. En los casos en los que un átomo tiene tres o menos electrones de valencia, el átomo puede perder esos electrones de valencia con bastante facilidad hasta que lo que queda es una capa inferior que contiene un octeto. Los átomos que pierden electrones adquieren como resultado una carga positiva porque se quedan con menos electrones cargados negativamente para equilibrar las cargas positivas de los protones en el núcleo. Los iones con carga positiva se llaman cationes. La mayoría de los metales se convierten en cationes cuando forman compuestos iónicos.
El catión producido de esta manera, Na+, se llama ion sodio para distinguirlo del elemento. La capa más externa del ion sodio es la segunda capa de electrones, que tiene ocho electrones. Se ha cumplido la regla del octeto. La figura \ (\PageIndex{1}) es una representación gráfica de este proceso.
Algunos átomos tienen casi ocho electrones en su capa de valencia y pueden ganar electrones de valencia adicionales hasta tener un octeto. Cuando estos átomos ganan electrones, adquieren una carga negativa porque ahora poseen más electrones que protones. Los iones con carga negativa se llaman aniones. La mayoría de los no metales se convierten en aniones cuando forman compuestos iónicos.

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