Frecuencia de luz minima necesaria para ionizar

Frecuencia de luz minima necesaria para ionizar

¿qué frecuencia mínima de luz se requiere para ionizar el magnesio?

Los fotones del continuo de Lyman (abreviado LyC), abreviados como fotones del continuo de Ly o fotones de Lyc, son los fotones emitidos por las estrellas a energías de fotones superiores al límite de Lyman. El hidrógeno se ioniza al absorber LyC. A partir del descubrimiento de Victor Schumann de la luz ultravioleta, Theodore Lyman observó, entre 1906 y 1914, que el hidrógeno atómico absorbe la luz sólo en frecuencias (o longitudes de onda) específicas, por lo que la serie de Lyman recibe su nombre[1][2] Todas las longitudes de onda de la serie de Lyman se encuentran en la banda ultravioleta. Este comportamiento de absorción cuantificada se produce sólo hasta un límite de energía, conocido como energía de ionización. En el caso del hidrógeno atómico neutro, la energía de ionización mínima es igual al límite de Lyman, donde el fotón tiene suficiente energía para ionizar completamente el átomo, dando lugar a un protón y un electrón libres. Por encima de esta energía (por debajo de esta longitud de onda), todas las longitudes de onda de la luz pueden ser absorbidas. Esto forma un continuo en el espectro de energía; el espectro es continuo en lugar de estar compuesto por muchas líneas discretas, que se ven a energías más bajas[3][4].

¿qué longitud de onda de la luz tendría suficiente energía para ionizar el átomo?

La radiación electromagnética (EM) se denomina comúnmente «luz» y transporta energía en forma de partículas fotónicas. A una longitud de onda suficientemente baja, la radiación EM puede ser lo suficientemente potente como para ionizar átomos, romper enlaces químicos y permitir que se produzcan reacciones químicas. La cantidad de energía necesaria suele expresarse en kilojulios por mol de un determinado átomo ionizado o de un enlace roto.
La luz, las microondas, los rayos X y las transmisiones de los teléfonos móviles son ejemplos de radiación electromagnética. Lee más sobre este fascinante fenómeno, en su mayor parte invisible, que ha sido aprovechado por el ser humano para muchos fines. Se incluye un cuestionario.
Explora las ondas electromagnéticas (EM), sus características y cómo se diferencian de otras ondas. Aprende cómo las ondas EM se organizan en un espectro basado en la cantidad de energía que producen, desde las ondas de radio hasta los rayos gamma.
Las ondas electromagnéticas lo alimentan todo, desde la conexión a Internet de tu ordenador, pasando por tu radio, hasta las armas atómicas. En esta lección, veremos todo el espectro, así como cómo se forman y las características de cada grupo de ondas.

¿cuánta energía se necesitaría para ionizar 5,00 mg de na

La radiación electromagnética (EM) se denomina comúnmente «luz» y transporta energía en forma de partículas fotónicas. A una longitud de onda suficientemente baja, la radiación EM puede ser lo suficientemente potente como para ionizar átomos, romper enlaces químicos y permitir que se produzcan reacciones químicas. La cantidad de energía necesaria suele expresarse en kilojulios por mol de un determinado átomo ionizado o de un enlace roto.
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La energía necesaria para ionizar el boro es de 801 kj/mol

Problema nº 2: Si se necesitan 3,36 x 10-19 J de energía para expulsar un electrón de la superficie de un determinado metal, calcule la mayor longitud de onda posible, en nanómetros, de la luz que puede ionizar el metal.
Comentario: es igual a 1300 nm. Compárelo con la luz visible, que va de unos 400 a 700 nm. Si consultáramos una fuente de referencia conveniente, veríamos que nuestro ejemplo se encuentra en la región infrarroja del espectro EM.
Problema nº 6a: La energía de ionización es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo en fase gaseosa. La energía de ionización del oro es de 890,1 kJ/mol. Calcule la longitud de onda mínima de la luz que ionizará el oro.
El metal plateado que se forma hace que las lentes se oscurezcan. El cambio de entalpía para esta reacción es de 310. kJ/mol. Suponiendo que toda esta energía debe ser suministrada por la luz, ¿cuál es la máxima longitud de onda de la luz (en nanómetros) que puede causar esta reacción? (Asumiendo 1 fotón de luz por 1 molécula de AgCl).
Problema nº 9: Se necesitan 208,4 kJ de energía para eliminar 1 mol de electrones de 1 mol de átomos en la superficie del rubidio metálico. (a) ¿Cuánta energía se necesita para eliminar un solo electrón de un átomo en la superficie del rubidio sólido? (b) ¿Cuál es la máxima longitud de onda de la luz (en nanómetros) capaz de hacer esto?

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